Reaktionsgleichungen

Erklärung: Eine Reaktionsgleichung zeigt mit chemischen Formeln, welche Edukte zu welchen Produkten reagieren. Die Koeffizienten (Zahlen vor den Formeln) geben das Mengenverhältnis an. Links stehen Edukte, rechts Produkte.

Erklärung: Die Koeffizienten (Zahlen vor den Formeln) geben die Anzahl der Teilchen an. 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O bedeutet: 2 Wasserstoffmoleküle reagieren mit 1 Sauerstoffmolekül zu 2 Wassermolekülen.

Erklärung: Richtig! Das Ausgleichen (Einsetzen der Koeffizienten) stellt sicher, dass auf beiden Seiten die gleiche Anzahl jeder Atomart steht. Dies spiegelt das Gesetz der Massenerhaltung wider: Atome werden nur umgruppiert.

Erklärung: Bei der Verbrennung von Kohlenstoff (C) reagiert dieser mit Sauerstoff (O₂) zu Kohlenstoffdioxid (CO₂). Die Formelgleichung lautet: C + O₂ → CO₂.

Erklärung: Methan (CH₄) verbrennt mit Sauerstoff (O₂) zu Kohlenstoffdioxid (CO₂) und Wasser (H₂O). Ausgleich: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Links und rechts stehen je 1 C, 4 H und 4 O.

Erklärung: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O ist korrekt ausgeglichen: Links: 4 H-Atome + 2 O-Atome. Rechts: 4 H-Atome + 2 O-Atome. Die Anzahl jedes Elements stimmt auf beiden Seiten überein.

Erklärung: Die tiefgestellte Zahl gilt für das Atomsymbol direkt davor: SO₃ heißt 1 S und 3 O in einem Molekül. S₃O wären drei Schwefelatome. Eine große Zahl vor der Formel (3 SO) zählt dagegen ganze Moleküle – das wären drei SO-Moleküle, also ein anderer Stoff.

Erklärung: 3 O₂ bedeutet: 3 Sauerstoffmoleküle, jedes mit 2 Sauerstoffatomen. Also 3 × 2 = 6 Sauerstoffatome auf der linken Seite. Auf der rechten Seite: 2 × 3 = 6 O-Atome in 2 Fe₂O₃. Die Gleichung ist ausgeglichen.

Erklärung: Falsch – die Gleichung ist korrekt ausgeglichen! Links: 2 Fe-Atome. Aber Achtung: Rechts: 2 × Fe₂ = 4 Fe-Atome. Tatsächlich ist die richtig ausgeglichene Gleichung: 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃. Die im Aufgabentext genannte Gleichung ist NICHT korrekt ausgeglichen!

Erklärung: Cl ist das chemische Symbol für das Element Chlor. NaCl (Natriumchlorid) ist eine Verbindung aus Natrium (Na) und Chlor (Cl) im Verhältnis 1:1. Es ist eine Verhältnisformel, da NaCl als Ionengitter vorliegt.

Erklärung: Binäre Molekülverbindungen werden systematisch benannt: Griechische Zahlenpräfixe (Di-, Tri-, Tetra-...) geben die Atomanzahl an, das elektronegativere Element bekommt die Endung -id. Beispiel: CO₂ = Kohlenstoffdioxid.

Erklärung: Di- = 2, also 2 Stickstoffatome (N₂). Mono- = 1, also 1 Sauerstoffatom (O). Die Formel ist N₂O. Der Name folgt den systematischen Benennungsregeln für binäre Molekülverbindungen.

Erklärung: Rechts: 4 CO₂ = 8 O-Atome, 6 H₂O = 6 O-Atome. Gesamt rechts: 14 O-Atome. Also braucht man 7 O₂-Moleküle (7 × 2 = 14 O-Atome) auf der linken Seite. Die Gleichung: 2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O.

Erklärung: Ein Mol ist die Stoffmenge, die 6,022 × 10²³ Teilchen enthält (Avogadro-Konstante). Ähnlich wie ein 'Dutzend' für 12 steht, fasst ein Mol eine riesige Zahl von Atomen, Molekülen oder Ionen zusammen.

Erklärung: Richtig! Die Alkane (Methan CH₄, Ethan C₂H₆, Propan C₃H₈, Butan C₄H₁₀, ...) bilden eine homologe Reihe. Jedes Glied unterscheidet sich vom nächsten um eine CH₂-Einheit. Die allgemeine Formel ist CₙH₂ₙ₊₂.