Was gibt die Stoffmenge n an?

Erklärung: Die Stoffmenge n (Einheit: Mol) beschreibt die Teilchenzahl als Vielfaches der Avogadro-Konstante. 1 Mol entspricht ca. 6,022 × 10²³ Teilchen.

Die Einheit der Stoffmenge ist das ___.

Erklärung: Das Mol ist die SI-Einheit der Stoffmenge. 1 Mol eines Stoffes enthält genau 6,022 × 10²³ Teilchen (Avogadro-Konstante).

Berechne die molare Masse von Wasser (H₂O). Atomare Massen: H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.

Erklärung: M(H₂O) = 2 × M(H) + 1 × M(O) = 2 × 1 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol.

Berechne die molare Masse von Kohlenstoffdioxid (CO₂). Atomare Massen: C = 12 g/mol, O = 16 g/mol.

Erklärung: M(CO₂) = 1 × M(C) + 2 × M(O) = 12 g/mol + 2 × 16 g/mol = 12 + 32 = 44 g/mol.

Wie berechnet man die Stoffmenge n aus der Masse m?

Erklärung: Die Formel n = m/M verknüpft Stoffmenge (n in mol), Masse (m in g) und molare Masse (M in g/mol). Daraus folgt auch: m = n × M.

Wie viel Mol sind 36 g Wasser (H₂O)? Molare Masse von Wasser: 18 g/mol.

Erklärung: n = m/M = 36 g / 18 g/mol = 2 mol Wasser.

1 Mol Eisenatome und 1 Mol Sauerstoffmoleküle enthalten die gleiche Anzahl an Teilchen.

Erklärung: Richtig! 1 Mol ist immer 6,022 × 10²³ Teilchen, unabhängig von der Art des Stoffes. 1 Mol Fe enthält genauso viele Atome wie 1 Mol O₂ Moleküle enthält.

Berechne die Masse von 0,5 mol Natriumchlorid (NaCl). M(NaCl) = 58,5 g/mol.

Erklärung: m = n × M = 0,5 mol × 58,5 g/mol = 29,25 g NaCl.

Die Avogadro-Konstante beträgt ungefähr 6,022 × 10²³ Teilchen pro ___.

Erklärung: Die Avogadro-Konstante Nₐ = 6,022 × 10²³ mol⁻¹ gibt die Anzahl der Teilchen in einem Mol an. Sie ist eine fundamentale Naturkonstante.

Bei der Reaktion 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O werden 4 mol Wasserstoff eingesetzt. Wie viel Mol Sauerstoff werden benötigt?

Erklärung: Aus der Reaktionsgleichung: 2 mol H₂ reagieren mit 1 mol O₂. Also braucht man für 4 mol H₂ genau 4/2 = 2 mol O₂.

Welche Masse hat 1 Mol Kohlenstoffatome (C)?

Erklärung: Die molare Masse von Kohlenstoff beträgt M(C) = 12 g/mol. 1 Mol Kohlenstoffatome hat also eine Masse von 12 g.

Berechne die molare Masse von Calciumcarbonat (CaCO₃). Ca = 40, C = 12, O = 16 g/mol.

Erklärung: M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 × 16 = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol.

Ordne die Stoffe nach steigender molarer Masse: H₂O (18), NaCl (58,5), CO₂ (44), CaCO₃ (100).

Erklärung: H₂O (18 g/mol) < CO₂ (44 g/mol) < NaCl (58,5 g/mol) < CaCO₃ (100 g/mol).

Bei der Reaktion 2 Mg + O₂ → 2 MgO werden 48 g Magnesium eingesetzt. Wie viel Gramm MgO entstehen? M(Mg) = 24 g/mol, M(MgO) = 40 g/mol.

Erklärung: n(Mg) = 48/24 = 2 mol. Laut Gleichung: 2 mol Mg → 2 mol MgO. Also n(MgO) = 2 mol. m(MgO) = 2 × 40 = 80 g.

Die molare Masse eines Elements in g/mol hat denselben Zahlenwert wie die relative Atommasse.

Erklärung: Richtig! Die relative Atommasse (dimensionslos, Bezug: 1/12 der Masse von ¹²C) hat denselben Zahlenwert wie die molare Masse in g/mol. Z. B. Sauerstoff: relative Atommasse 16, molare Masse 16 g/mol.

Das Verhältnis, in dem Stoffe laut Reaktionsgleichung miteinander reagieren, heißt ___ Verhältnis.

Erklärung: Das stöchiometrische Verhältnis wird durch die Koeffizienten in der Reaktionsgleichung angegeben. Bei 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O ist das Verhältnis H₂ : O₂ : H₂O = 2 : 1 : 2.

Wie viel Gramm Sauerstoff (O₂) werden benötigt, um 6 g Kohlenstoff (C) vollständig zu verbrennen? C + O₂ → CO₂. M(C) = 12, M(O₂) = 32 g/mol.

Erklärung: n(C) = 6/12 = 0,5 mol. Laut Gleichung: 1 mol C reagiert mit 1 mol O₂. Also n(O₂) = 0,5 mol. m(O₂) = 0,5 × 32 = 16 g.

Was bedeutet der Koeffizient '2' vor H₂O in der Gleichung 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O?

Erklärung: Die Koeffizienten in einer Reaktionsgleichung geben das Stoffmengenverhältnis an. '2 H₂O' bedeutet: Pro Formelumsatz entstehen 2 Mol Wasser aus 2 Mol Wasserstoff und 1 Mol Sauerstoff.

Aufgabe 1 von 18