Aus 1 g Wachs entstehen beim Verbrennen etwa 3,1 g Kohlenstoffdioxid. Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht aus einer Kerze mit 40 g Wachs?

Erklärung: 40 · 3,1 g ≈ 125 g. Das Produkt ist schwerer als das Wachs, weil der Sauerstoff aus der Luft mit eingebaut wird. Wer teilt (13 g) oder gar keine Änderung erwartet (40 g), lässt den Sauerstoff weg.

Bei einer Verbrennung reagieren 6 g Wachs mit 21 g Sauerstoff. Wie viel wiegen alle entstehenden Gase zusammen?

Erklärung: Erhaltung der Masse: Was verbraucht wird (6 g + 21 g), steckt hinterher in den Produkten — 27 g Kohlenstoffdioxid und Wasserdampf zusammen.

Ein kaltes Glas über einer Kerzenflamme beschlägt innen. Was schlägt sich nieder?

Erklärung: Der Wasserstoff im Wachs verbindet sich mit Sauerstoff zu Wasser. Als heißer Dampf ist es unsichtbar; am kalten Glas kondensiert es zu Tröpfchen. Ruß wäre schwarz, Wachs würde fest werden.

Mit welchem Nachweis zeigt man, dass beim Verbrennen von Wachs Kohlenstoffdioxid entsteht?

Erklärung: Kohlenstoffdioxid trübt Kalkwasser milchig. Die Glimmspanprobe weist Sauerstoff nach, Iod zeigt Stärke an.

Kohlenstoffdioxid und Wasserdampf haben keine Masse, weil man sie nicht sieht.

Erklärung: Auch Gase haben Masse — ein Liter Luft wiegt etwa 1,2 g. Die Gase aus einem Teelicht wiegen zusammen über 40 g, mehr als das Wachs selbst.

Wenn eine Kerze rußt, geht ein Teil des Kohlenstoffs als Ruß verloren und die Masse bleibt nicht erhalten.

Erklärung: Ruß ist unverbrannter Kohlenstoff — er landet an Glas, Decke und Luft, aber er ist noch da. Die Masse bleibt erhalten; nur die Produkte sind andere als bei vollständiger Verbrennung.

Aufgabe 1 von 6